При взаимодействии 120 г раствора нитрата бария с избытком раствора сульфата калия выпал осадок массой 2,33 г. Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе нитрата бария.
При взаимодействии 120 г раствора нитрата бария с избытком раствора сульфата калия выпал осадок массой 2,33 г. Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе нитрата бария.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи воспользуемся химическим уравнением реакции между нитратом бария и сульфатом калия:
Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3
Из уравнения видно, что соединения образуются в стехиометрических пропорциях. Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна 261,3 г/моль, а молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233,4 г/моль.
Вычислим количество моль нитрата бария:
n = m/M = 120 г / 261,3 г/моль ≈ 0,459 моль
Так как избыток сульфата калия не влияет на количество осадка бария, то масса осадка сульфата бария равна его молекулярной массе:
m(BaSO4) = 233,4 г/моль
Масса соли в исходном растворе нитрата бария равна разнице между массой нитрата бария и массой осадка сульфата бария:
m(NaNO3) = m(Ba(NO3)2) - m(BaSO4) = 120 г - 2,33 г = 117,67 г
Наконец, массовая доля соли в исходном растворе нитрата бария будет равна:
X = m(NaNO3) / m(исходного раствора) 100% = 117,67 г / 120 г 100% ≈ 98,06%
Итак, массовая доля соли (нитрата бария) в исходном растворе равна приблизительно 98,06%.