Для реакции с 21,2 г Na2CO3 потребуется рассчитать количество соляной кислоты, которое необходимо для полного ее превращения.

Находим количество моль Na2CO3:
m = 21,2 г
M(Na2CO3) = 106 + 12 + (3*16) = 106 + 12 + 48 = 166 г/моль
n(Na2CO3) = m/M = 21,2/166 ≈ 0,128 моль

Уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Так как мольное соотношение между Na2CO3 и HCl 1:2, то для реакции с 0,128 моль Na2CO3 понадобится двойное количество моль HCl:
n(HCl) = 2n(Na2CO3) = 20,128 = 0,256 моль

Теперь находим объем раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,1 г/мл:
Для определения массы HCl, содержащейся в 1 мл раствора, воспользуемся формулой:
m(HCl) = Vrc
где V - объем раствора, r - его плотность, c - массовая доля HCl.

По условию массовая доля HCl = 20% = 0,2, а плотность раствора - 1,1 г/мл.

Таким образом, масса HCl в 1 мл раствора будет:
m(HCl) = 11,10,2 = 0,22 г

Теперь найдем количество мл раствора, необходимого для реакции:
V = m(HCl)/c(HCl) = m(HCl) n(HCl) / 1000
V = 0,22 0,256 / 1000 ≈ 0,056 мл

Ответ: Для реакции с 21,2 г Na2CO3 потребуется около 0,056 мл раствора соляной кислоты.