Молярная масса CaC2 = 64 g/mol + 12 g/mol = 76 g/mol

Масса CaC2 взятого в расчет = 80 г, содержит 92% CaC2:
Масса CaC2 = 80 г * 0.92 = 73.6 г

Количество вещества CaC2:
n(CaC2) = масса / молярная масса = 73.6 г / 64 g/mol = 1.15 mol

Уравнение реакции CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 показывает, что соотношение между CaC2 и C2H2 равно 1:1, поэтому количество вещества C2H2 равно количеству вещества CaC2.

Таким образом, количество вещества C2H2, которое можно получить:
n(C2H2) = 1.15 mol

Объем ацетилена можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * V_m

V_m (н.у.) = 22.4 л/моль

V = 1.15 mol * 22.4 л/моль = 25.76 л

Таким образом, объем ацетилена (н.у.), который можно получить действием воды на 80 г технического карбида кальция, составит 25.76 л.