Вычислить объём хлора, выделившегося при электролизе раствора хлорида никеля, если в процессе электролиза концентрация соли уменьшилась с 2.4 моль/л до 57.3 г/л. Объём электролита 10 л. в процессе электролиза не меняется. Газообразный хлор собран при 27 градусов по цельсии и давлении 95.
Вычислить объём хлора, выделившегося при электролизе раствора хлорида никеля, если в процессе электролиза концентрация соли уменьшилась с 2.4 моль/л до 57.3 г/л. Объём электролита 10 л. в процессе электролиза не меняется. Газообразный хлор собран при 27 градусов по цельсии и давлении 95.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо найти количество хлора, выделившегося в результате электролиза.
Сначала найдем количество вещества хлорида никеля в исходном растворе:
n1 = c1 V
n1 = 2.4 моль/л 10 л = 24 моль
Затем найдем количество вещества хлорида никеля в конечном растворе:
n2 = c2 V
n2 = (57.3 г/л / 74.71 г/моль) 10 л = 7.68 моль
Согласно закону сохранения массы, количество вещества, выделившегося при электролизе, равно разности между начальным и конечным количествами вещества:
n(Cl2) = n1 - n2
n(Cl2) = 24 моль - 7.68 моль = 16.32 моль
Теперь найдем объем хлора, выделившегося при электролизе:
V(Cl2) = n(Cl2) 22.4 л/моль (273K / (273K + t))
V(Cl2) = 16.32 моль 22.4 л/моль (273K / (273K + 27K))
V(Cl2) = 376.3 л
Итак, объем хлора, выделившегося при электролизе раствора хлорида никеля, составляет 376.3 л.