Дано:
Масса раствора гидроксида натрия - 200 г
Массовая доля растворенного вещества (NaOH) в растворе гидроксида натрия - 0.04

Найдем массу NaOH в растворе гидроксида натрия:
Массовая доля NaOH = 0,04
Масса NaOH = 200 г * 0,04 = 8 г

Так как соединение NaOH нейтрализуется серной кислотой (H2SO4) по уравнению реакции:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Рассчитаем количество H2SO4, необходимое для нейтрализации 8 г NaOH:
Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Моль NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение между NaOH и H2SO4 в реакции 1:1, то количество молей H2SO4 также равно 0,2 моль.

Теперь рассчитаем массу 20%-ного раствора серной кислоты (H2SO4):
Массовая доля растворенного вещества H2SO4 = 20%
Масса раствора H2SO4 = количество молей H2SO4 молярная масса H2SO4
Масса раствора H2SO4 = 0,2 моль 98 г/моль = 19,6 г

Ответ: Для нейтрализации 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 0,04 необходимо 19,6 г 20%-ного раствора серной кислоты.