Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции сжигания сероводорода:

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

Молярная масса Серы(IV) (SO₂) равна 64 г/моль, а молярная масса сероводорода (H₂S) равна 34 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль сероводорода соответствует 1 моль оксида серы(IV). Следовательно, для получения 128 г оксида серы(IV) необходимо 2 моля сероводорода.

Теперь мы можем рассчитать массу сероводорода:

128 г SO₂ (1 моль H₂S / 1 моль SO₂) (34 г H₂S / 1 моль H₂S) = 4352 г

Следовательно, для получения 128 г оксида серы(IV) необходимо сжечь 4,352 кг сероводорода в избытке воздуха.