Рассчитаем количество вещества серной кислоты в 300 г 10%ного раствора:
Масса серной кислоты = 300 г * 0,10 = 30 г

Составим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O

Поскольку реакция происходит в стехиометрических количествах, то молярные соотношения равны 1:1 для H2SO4 и BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = 137 (молярная масса Ba) + 32 (молярная масса S) + 4 * 16 (молярная масса O) = 233 г/моль

Количество осадка BaSO4, образовавшегося при реакции, можно рассчитать по массе серной кислоты:
Моля BaSO4 = 30 г / 233 г/моль ≈ 0,129 моль

Масса осадка BaSO4:
Масса BaSO4 = 0,129 моль * 233 г/моль ≈ 30 г

Таким образом, масса выпавшего осадка в данной реакции составляет примерно 30 г.