1. Для получения водорода алюминий растворяют в серной кислоте. Для реакции взяли 10,8 г. алюминия. Вычислите массу затраченной серной кислоты. 2. 25 граммов цинка растворяют в соляной кислоте, в ходе химической реакции выделяется газ - водород. Рассчитайте объем выделяющегося водорода.
1. Для получения водорода алюминий растворяют в серной кислоте. Для реакции взяли 10,8 г. алюминия. Вычислите массу затраченной серной кислоты. 2. 25 граммов цинка растворяют в соляной кислоте, в ходе химической реакции выделяется газ - водород. Рассчитайте объем выделяющегося водорода.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
10.8 g Al (1 mol Al / 27 g Al) (1 mol H2SO4 / 2 mol Al) * (98 g H2SO4 / 1 mol H2SO4) = 20.2 g H2SO4
Таким образом, затрачено 20.2 г серной кислоты.
Реакция цинка с соляной кислотой:Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Molar mass of Zn = 65.4 g/mol, molar mass of H2 = 2 g/mol
25 g Zn (1 mol Zn / 65.4 g Zn) (1 mol H2 / 1 mol Zn) = 0.382 mol H2
Объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22.4 л на 1 моль газа, поэтому объем выделяющегося водорода будет:
0.382 mol H2 * 22.4 л/моль = 8.54 л H2
Таким образом, выделится 8.54 л водорода.