Для решения этой задачи необходимо определить массу серы в сероводороде, которую мы можем получить из сульфида железа(2), а затем найти массу сульфида железа(2) с учетом массовой доли примесей.

Рассчитаем количество вещества сероводорода:
V = 2,8 л
Температура и давление не указаны, поэтому принимаем нормальные условия (0°С, 1 атм). При нормальных условиях объем 1 моль газа равен 22,4 л.
n(H2S) = V/22,4 = 2,8/22,4 = 0,125 моль

Составим уравнение химической реакции:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Найдем молярные пропорции между сероводородом и сульфидом железа:
1 моль FeS -> 1 моль H2S
n(FeS) = 0,125 моль

Рассчитаем массу серы в FeS:
M(FeS) = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль
m(FeS) = n(FeS) M(FeS) = 0,125 87,91 = 10,99 г

Учитывая массовую долю примесей (12%), найдем массу искомого количества FeS:
m(FeS_total) = m(FeS_pure) / (1 - %примесей) = 10,99 / 0,88 ≈ 12,48 г

Итак, масса сульфида железа(2) с массовой долей примесей 12%, необходимая для получения 2,8 л сероводорода, составляет около 12,48 г.