Сначала найдем мольную массу сульфита натрия (Na2SO3):
Na - 22.99 г/моль
S - 32.07 г/моль
O - 16.00 г/моль
Итак, мольная масса Na2SO3 = 22.992 + 32.07 + 16.003 = 126.05 г/моль

Найдем количество вещества сульфита натрия в 378 г:
n = m/M = 378 г / 126.05 г/моль = 3 моль

Далее нужно заметить, что сульфит натрия и соляная кислота реагируют по уравнению:
Na2SO3 + 2HCl -> SO2 + 2NaCl + H2O

По уравнению видно, что 1 моль Na2SO3 образует 1 моль SO2.

Объем SO2 рассчитаем по формуле:
V = n * Vm,
где n - количество вещества SO2, равное количеству вещества Na2SO3, вычисленному ранее, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом, V = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 л

Ответ: объем оксида серы (IV), который образуется при взаимодействии 378 г сульфита натрия с соляной кислотой, равен 67.2 л.