Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы растворов.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 5%, следовательно, масса серной кислоты в растворе равна 0.05 * 300 г = 15 г.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 составляет 98 г/моль, что означает, что в 15 г серной кислоты содержится 15 г / 98 г/моль = 0.153 моль серной кислоты.

Согласно химическому уравнению реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты.

Значит, если в растворе содержится 0.153 моль серной кислоты, то масса цинка, которая может раствориться, равна 0.153 моль * 65 г/моль = 9.945 г.

Таким образом, масса цинка, которая может раствориться в растворе серной кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 5%, составляет 9.945 г.