Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между нитратной кислотой (HNO3) и натрий гидроксидом (NaOH):

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

На основании уравнения нам известно, что для полного осаждения 1 моль нитратной кислоты (HNO3) требуется 1 моль натрий гидроксида (NaOH).

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Так как масса NaOH равна 20 г, можем найти количество молей NaOH:

моль = масса / молярная масса
моль NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль NaOH

Так как соотношение между NaOH и HNO3 в реакции 1:1, то количество молей HNO3 также равно 0,5 моль.

Теперь можем найти массу HNO3, используемую в реакции:

масса = количество молей молярная масса
масса HNO3 = 0,5 моль 63 г/моль = 31,5 г

Итак, масса нитратной кислоты (HNO3), которую использовали на реакцию с 20 г натрий гидроксида, равна 31,5 г.