Для начала определим количество азотной кислоты в растворе:

Масса азотной кислоты = масса раствора концентрация = 630г 0.1 = 63г

Согласно уравнению реакции:

CaO + 2HNO₃ -> Ca(NO₃)₂ + H₂O

1 моль CaO соответствует 2 моля HNO₃

Молярная масса CaO = 56 г/моль

Исходя из этого можем найти количество моль HNO₃:

63г HNO₃ / 63г/моль = 1 моль HNO₃

Так как соотношение HNO₃ и CaO = 2:1, то количество моль CaO также равно 1.

Молярная масса H₂O = 18 г/моль

Теперь можем найти массу воды:

Масса H₂O = количество моль H₂O молярная масса = 1 моль 18 г/моль = 18 г

Итак, масса воды, полученной в реакции оксида кальция и 630г 10% раствора азотной кислоты, равна 18г.