а) Предположим, что для получения 24,75 г осадка необходимо использовать x г массы 10% раствора хлорида цинка и y г массы 20% раствора гидроксида натрия. Используем уравнение реакции:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Масса осадка Zn(OH)2 = 24,75 г.
Молярная масса Zn(OH)2 = 99,42 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ZnCl2 соответствует 1 моль Zn(OH)2. Следовательно, масса ZnCl2, необходимая для получения 24,75 г Zn(OH)2, равна массе Zn(OH)2, а это 24,75 г.

Теперь мы можем написать уравнение для массы 10% раствора хлорида цинка:

0,1x 65,38 г/моль = 24,75 г
x = 24,75 г / (0,1 65,38 г/моль) ≈ 37,97 г

Аналогично для 20% раствора гидроксида натрия:

0,2y 40,00 г/моль = 24,75 г
y = 24,75 г / (0,2 40,00 г/моль) ≈ 30,94 г

Итак, для получения 24,75 г осадка необходимо использовать примерно 37,97 г 10% раствора хлорида цинка и 30,94 г 20% раствора гидроксида натрия.

б) Молекулярное уравнение:
ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- -> Zn(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-

Краткое ионное уравнение:
ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl