Для этого сначала найдем количество вещества серной кислоты, используя ее молярную массу.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1(2) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.204 моль

Теперь, учитывая, что соотношение между алюминием и серной кислотой в реакции:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Масса алюминия будет равна трем молям серной кислоты, так как коэффициент перед алюминием в реакции равен 2. Поэтому масса алюминия, вступающего в реакцию, будет:

Масса алюминия = количество вещества серной кислоты (2 моль Al / 3 моль H2SO4) молярная масса Al

Масса алюминия = 0.204 моль (2/3) 27 г/моль ≈ 3.6 г

Итак, масса алюминия, вступающего в реакцию с 20 г серной кислоты, составит приблизительно 3.6 г.