Задание 1.
K + 2H2O -> KOH + H2↑
Молярная масса K - 39,1 г/моль, молярная масса H2 - 2 г/моль
Масса 23,4 г K соответствует 23,4 / 39,1 ≈ 0,6 моль K
По уравнению 2 моль H2 выделяется из 1 моль K
Следовательно, 0,6 моль K высвободят 0,6 2 = 1,2 моль H2
1 моль H2 - 22,4 л при н.у.
Объем H2 = 1,2 22,4 = 26,88 л

Задание 2.
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
Массовая доля HCl в растворе 10%, следовательно, массовая доля HCl в 340 г раствора составляет 340 * 0,1 = 34 г.
Мольная масса HCl - 36,46 г/моль
Масса HCl соответствует 34 / 36,46 ≈ 0,93 моль HCl
Из уравнения видно, что 1 моль ZnO образует 1 моль ZnCl2
Следовательно, образуется 0,93 моль ZnCl2
Мольная масса ZnCl2 - 136,29 г/моль
Объемный процент весового раствора:
1 л раствора весит 1000 г, из них 10% HCl
Масса раствора, необходимая для получения 34 г HCl:
34 / 0,1 = 340 г

Задание 3.
1) CaO + H2O -> Ca(OH)2
2) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
3) Fe + 2Cl2 -> 2FeCl3
4) KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
5) 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Задание 4.
Натрий (Na):

Электроны: 11Протоны: 11Нейтроны: около 12Заряд ядра: +11Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1Электронно-графическая формула: Na^11

Азот (N):

Электроны: 7Протоны: 7Нейтроны: около 7Заряд ядра: +7Электронная формула: 1s2 2s2 2p3Электронно-графическая формула: N^7

Углерод (C):

Электроны: 6Протоны: 6Нейтроны: около 6Заряд ядра: +6Электронная формула: 1s2 2s2 2p2Электронно-графическая формула: C^6

Задание 5.
Для смещения равновесия в сторону продуктов можно:

Увеличить концентрацию NO и уменьшить концентрацию N2 и O2Увеличить температуруУвеличить давление