1) Найдем массу чистого сульфита натрия:
Масса примесей = 5 г * 0.15 = 0.75 г
Масса чистого сульфита натрия = 5 г - 0.75 г = 4.25 г

2) Рассчитаем количество вещества сульфита натрия:
n(Na2SO3) = m/M = 4.25 г / 126 г/моль = 0.0337 моль

3) Найдем количество 0.5%-ного раствора соляной кислоты:
Масса соляной кислоты в растворе = 10 г * 0.05 = 0.5 г
Масса воды в растворе = 10 г - 0.5 г = 9.5 г

4) Рассчитаем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m/M = 0.5 г / 36.5 г/моль = 0.0137 моль

5) Рассмотрим реакцию между сульфитом натрия и соляной кислотой:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

6) Согласно уравнению реакции, одна моль Na2SO3 соответствует одной моли SO2. Следовательно, количество выделившегося газа (SO2) будет равно количеству использованного сульфита натрия:
n(SO2) = 0.0337 моль

7) Рассчитаем объем выделившегося газа при нормальных условиях:
V = n 22.4 л/моль = 0.0337 моль 22.4 л/моль = 0.755 л

Ответ: При взаимодействии сульфита натрия массой 5 г и 5%-кого раствора соляной кислоты массой 10 г выделится 0.755 л газа (н.у.).