Для решения этой задачи необходимо применить метод стехиометрии.

Найдем количество серной кислоты (H2SO4) в 220 г 7%-ного раствора:
Масса серной кислоты = 220 г * 0,07 = 15,4 г

Найдем количество серной кислоты, необходимое для реакции с раствором хлорида бария (BaCl2):
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
1 моль H2SO4 соответствует 1 моль BaSO4
Масса моля бария в BaSO4 = 137 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль
1 моль H2SO4 соответствует 1 моль BaCl2
Масса моля бария в BaCl2 = 137 г/моль

Найдем количество массы серной кислоты, которое реагирует с BaCl2:
Моля H2SO4 = 15,4 г / 98 г/моль = 0,157 моль
Масса моля бария в BaSO4 = 0,157 моль * 137 г/моль = 21,4 г
Масса моля бария в BaCl2 = 21,4 г

Рассчитаем массу сульфата бария:
Масса сульфата бария = масса моля бария в BaSO4 + масса моля бария в BaCl2 = 21,4 г + 21,4 г = 42,8 г

Итак, масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 220 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, равна 42,8 г.