Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества алюминия, необходимого для реакции с 200 г соляной кислоты.

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Масса раствора HCl = 200 г
Массовая доля HCl в растворе = 14%

Массовая доля HCl = (масса HCl / общая масса раствора) 100
14 = (масса HCl / 200) 100
14/100 = масса HCl / 200
масса HCl = 0,14 * 200 = 28 г

Так как массовая доля воды в растворе водной кислоты составляет:
100% - 14% = 86%

Масса воды в растворе = 200 - 28 = 172 г

Количество вещества HCl в растворе:
n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl = 28 / 36,5 = 0,77 моль

Так как 1 моль HCl реагирует с 3 молями водорода, количество вещества водорода, выделившееся при реакции:
n(H₂) = 3 n(HCl) = 3 0,77 = 2,31 моль

Объем водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:
V(H₂) = n(H₂) 22,4 л/моль = 2,31 22,4 = 51,77 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при взаимодействии алюминия с 200 г раствора соляной кислоты будет составлять при стандартных условиях примерно 51,77 л.