Для решения данной задачи необходимо определить количество газа, выделяющегося при реакции алюминия с соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты и образуется 3 моль водорода. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, следовательно, 12 г алюминия содержат 0,44 моль. Так как алюминий содержит 10% примеси, то чистого алюминия будет 0,4 моль.

Следовательно, по данной реакции будет выделено 0,6 моль водорода. Объем водорода при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия, давление 1 атмосфера) равен 22,4 литра. Таким образом, количество выделившегося газа равно:

V = n Vm = 0,6 моль 22,4 л/моль = 13,44 литра

Ответ: 13,44 литра газа выделится.