Для первого вопроса:

Найдем молярную массу хлорида аммония (NH4Cl):
M(NH4Cl) = 14 (N) + 4(1) (H) + 35,5 (Cl) = 53,5 г/моль

Рассчитаем количество вещества хлорида аммония:
n(NH4Cl) = m/M = 10,7 кг / 53,5 г/моль = 200 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль хлорида аммония дает 1 моль аммиака:
NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Таким образом, количество аммиака, которое можно получить из 10,7 кг хлорида аммония, равно 200 моль.

Учитывая, что доля выхода продукта 98%, рассчитаем массу аммиака:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 196 моль 17 г/моль = 3332 г = 3,332 кг

Ответ: объем аммиака, который можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, равен 3,332 кг.

Для второго вопроса:

Найдем мольную массу нитрата алюминия (Al(NO3)3):
M(Al(NO3)3) = 27 (Al) + 3(14) (N) + 9(16) (O) = 213 г/моль

Рассчитаем количество вещества нитрата алюминия:
n(Al(NO3)3) = m/M = 42,6 г / 213 г/моль = 0,2 моль

В уравнении реакции нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия (NaOH):
Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3

Рассчитаем массу осадка алюминиевого гидроксида:
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0,2 моль 78 г/моль = 15,6 г

Ответ: масса образовавшегося осадка равна 15,6 г.