Для определения pH 0,1М раствора фосфата калия необходимо знать константы диссоциации соответствующих кислот и оснований.

Фосфат калия распадается на K+ и ионы фосфата (H2PO4-, HPO4^2-, PO4^3-) в водном растворе. Для простоты расчетов, будем считать, что в данном случае доминирующим ионом является дигидрофосфат H2PO4-.

Запишем химическое уравнение диссоциации дигидрофосфата калия:

H2PO4- + H2O ⇌ HPO4^2- + H3O+

Так как H2PO4- является слабым двухосновным кислотным комплексом, то можно записать уравнения для констант диссоциации:

Ka1 = [HPO4^2-][H3O+]/[H2PO4-]
Ka2 = [PO4^3-][H3O+]/[HPO4^2-]

Известно, что раствор содержит как H2PO4-, так и K+, поэтому концентрация ионов в растворе равна 0,1 M.

Для расчета рН можно воспользоваться методом аппроксимации, при условии, что константы диссоциации заранее известны.

Если константы диссоциации H2PO4- известны, то можно осуществить расчет и получить значение pH раствора.