Для определения массы осадка нужно сначала рассчитать количество реагента, которое будет реагировать с фосфорной кислотой.

Сначала найдем молярную массу Ca(OH)2:
Ca = 40.08 г/моль
O = 16.00 г/моль
H = 1.01 г/моль
Суммарная молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 216.00 + 21.01 = 74.10 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль Ca(OH)2 в 15.00 г:
моль = масса / молярная масса
моль = 15.00 г / 74.10 г/моль ≈ 0.202 моль

Так как взаимодействие с фосфорной кислотой происходит по молям, то моль фосфорной кислоты также равно 0.202 моль.

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98.00 г/моль

Теперь найдем массу осадка, который образуется при реакции Ca(OH)2 с H3PO4:
Масса осадка = масса продуктов реакции - масса исходных реагентов

Масса осадка = масса Ca3(PO4)2 + масса H2O - масса Ca(OH)2 - масса H3PO4

Масса Ca3(PO4)2 = 340.08 + 231.00 + 816.00 = 310.12 г/моль
Масса H2O = 21.01 + 16.00 = 18.02 г/моль

Масса осадка = (310.12 + 18.02) г/моль - 15.00 г - 10.06 г = 303.08 - 15.00 - 10.06 = 278.02 г

Итак, масса осадка, который образуется при реакции Ca(OH)2 с H3PO4, составляет 278.02 г.