Для решения данной задачи нам необходимо сначала найти количество моль вещества, реагирующего с раствором нитрата меди(II).

Масса раствора гидроксида натрия: 320 г
Концентрация раствора гидроксида натрия: 10%
Молярная масса NaOH: 40 г/моль
Масса NaOH в растворе: 320 г * 10% = 32 г
Количество моль NaOH: 32 г / 40 г/моль = 0.8 моль

Уравнение реакции:
Cu(NO3)2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaNO3

Согласно уравнению реакции 1 моль Cu(NO3)2 реагирует с 2 моль NaOH.

Таким образом, 0.8 моль NaOH соответствуют 0.4 моль Cu(NO3)2.

Молярная масса Cu(NO3)2: 187.5 г/моль
Масса Cu(NO3)2: 0.4 моль * 187.5 г/моль = 75 г

Ответ: масса осадка, образующегося при взаимодействии нитрата меди(II) с 320 г 10% раствора гидроксида натрия, составит 75 г.