Для решения этой задачи нужно учесть, что сернистый газ образуется при реакции сернистого ангидрида (SO2) с цинком (Zn):

ZnS + 2H2SO4 -> ZnSO4 + H2S

Сначала найдем массу чистой цинковой обманки, содержащей 20% примесей:
Масса чистой цинковой обманки = Масса цинковой обманки (1 - 0.20) = 1000 г 0.80 = 800 г

Мольная масса цинкосерной руды (ZnS) = 65.4 г/моль
Мольная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Теперь найдем количество серебра в чистой обманке:
Мольная масса цинка (Zn) = 65.4 г/моль
Количество молей цинка = Масса чистой обманки / Мольная масса цинка = 800 г / 65.4 г/моль = 12.24 моль

Количество серы в чистой обманке (ZnS) = 12.24 моль
Количество серы в сернистом газе (H2SO4) = 2 * 12.24 моль = 24.48 моль

Объем сернистого газа:
V = n 22.4 л/моль,
V = 24.48 моль 22.4 л/моль = 548.35 л

Ответ: При обжиге 1000 г цинковой обманки образуется 548.35 л сернистого газа (н.у).