Для решения этой задачи, сначала необходимо определить химическую реакцию между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Теперь определим количество вещества серной кислоты:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1(масса атома H) + 32(масса атома S) + 4(масса атомов O) = 98 г/моль

Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 98 г/моль. С учетом массы серной кислоты (49 г) и ее молярной массы, мы получаем:

Моля серной кислоты = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции 3 моля серной кислоты образуется 3 моля водорода. Таким образом, при 0.5 молях серной кислоты образуется 0.5 моль водорода.

Теперь определим объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях.

Таким образом, 0.5 моль водорода займет:
Объем водорода = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Итак, объем водорода, который образуется при взаимодействии алюминия с 49 г серной кислоты, составляет 11.2 л.