Спочатку знаходимо масу оксиду карбону(IV) за допомогою маси утвореної води:
Маса оксиду = маса води (молярна маса оксиду / молярна маса води)
Маса оксиду = 3,6 г (1 / 18) = 0,2 г

Тепер знаходимо кількість речовини оксиду карбону(IV):
n = маса / молярна маса = 0,2 г / 44 г/моль = 0,00455 моль

Під час нейтралізації кислоти гідроксидом натрію відбувається реакція:
H2O + CO2 -> H2CO3
2NaOH + H2CO3 -> Na2CO3 + 2H2O

Оскільки за умовою відомо, що утворилося 3,6 г води, то кількість речовини H2CO3, яка зв'язана з цією водою, дорівнюватиме:
n(H2CO3) = маса / молярна маса = 3,6 г / 62 г/моль = 0,05806 моль

Оскільки молекула H2CO3 утворюється з молекули CO2, то кількість речовини CO2 також дорівнюватиме 0,05806 моль.

Таким чином, об'єм оксиду карбону(IV), що було взято для досліду, буде:
V = n Vm = 0,05806 моль 22,4 л/моль = 1,3 л

Отже, для досліду було взято об'єм оксиду карбону(IV), рівний 1,3 л.