Реакция обработки цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали:
Zn + Fe + 2KOH -> K2[Zn(OH)4] + K2[Fe(OH)4]

Реакция образования газа:
2K2[Zn(OH)4] + 2K2[Fe(OH)4] -> 4KOH + Zn + 2Fe + 2H2O + H2

Реакция реакции газа с оксидом никеля:
H2 + NiO -> Ni + H2O

Молярная масса газа H2 равна 2 г/моль, значит плотность газа по неону, равная 0,1, соответствует 0,05 г/л. Таким образом, при реакции образования газа было выделено 1 л газа.

С учетом реакции образования газа, количество веществ в исходной смеси можно определить следующим образом:

16 г смеси соответствуют 1 л газа (H2)6 г оксида никеля соответствуют 1 л газа (H2)Следовательно, в исходной смеси содержится 9/16 г оксида никеля и 7/16 г цинковой пыли и железного порошка.

Массовая доля компонентов в исходной смеси:

Цинковая пыль: (7/16)*16 = 7 гЖелезный порошок: (9/16)*16 = 9 г