Рассчитаем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), содержащуюся в растворе:
Массовая доля Al(OH)3 = 40%
Масса раствора гидроксида = 220 г

Масса Al(OH)3 = 40% * 220 г = 88 г

Найдем количество вещества Al(OH)3 по формуле:
n(Al(OH)3) = m/M
где n - количество вещества (моль),
m - масса вещества (г),
M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*(16 + 1) = 78 г/моль

n(Al(OH)3) = 88 г / 78 г/моль ≈ 1.128 моль

Составим уравнение реакции и найдем массу соли (AlCl3), получающейся в результате реакции:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

n(AlCl3) = n(Al(OH)3) = 1.128 моль

Масса AlCl3 = n M = 1.128 моль (27 + 3 35.5) г/моль = 1.128 моль 133 г/моль ≈ 150.024 г

Итак, масса полученной соли (AlCl3) составляет около 150.024 г.