Для решения данной задачи необходимо найти количество гидроксида натрия и хлорида меди(ll), находящихся в растворах, а затем определить их массы.

Из условия задачи мы знаем, что объем 40 грамм раствора содержит 20% гидроксида натрия. Значит, масса гидроксида натрия в этом растворе составляет 0.2 * 40 = 8 грамм.

Также известно, что раствор содержит хлорид меди(ll). Массовая доля хлорида меди(ll) не указана, но предположим, что это 5%. Значит, масса хлорида меди(ll) в растворе составляет 0.05 * 40 = 2 грамма.

Теперь найдем массу осадка, который выпадет при смешивании этих растворов. Для этого нужно рассмотреть химическое уравнение реакции:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль гидроксида натрия (молярная масса NaOH = 40 г/моль) приходится 1 моль осадка оксида меди(II) (молярная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль) выпадающего в виде осадка.

Таким образом, масса осадка будет равна:

8 г NaOH (1 моль Cu(OH)2 / 2 моль NaOH) (97 г Cu(OH)2 / 1 моль Cu(OH)2) = 97 г

Итак, масса осадка оксида меди(II), который выпадет при смешивании этих растворов, составляет 97 г.