Для решения данной задачи, необходимо сначала выразить массу хлорида алюминия, содержащегося в 50 грамм 20% раствора.

Масса хлорида алюминия в растворе равна:
0.20 * 50 г = 10 г

Затем найдем количество молей гидроксида алюминия, которое требуется для реакции с этим количеством хлорида алюминия:

1 моль AlCl3 + 3 моль KOH -> Al(OH)3 + 3 моль KCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

m(AlCl3) = 10 г / 133.34 г/моль = 0.075 моль AlCl3

Так как по условию для 1 моль AlCl3 требуется 1 моль Al(OH)3, то количество молей гидроксида алюминия также равно 0.075 моль.

Теперь найдем массу гидроксида алюминия:

Молярная масса Al(OH)3 = 78.01 г/моль
m(Al(OH)3) = 0.075 моль * 78.01 г/моль = 5.851 г

Итак, 5.851 г гидроксида алюминия выпадет в осадок при взаимодействии гидроксида калия на 50 грамм 20% раствора хлорида алюминия.