Для решения этого задания, нужно составить уравнение химической реакции между MgO и HNO3.

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Теперь найдем количество вещества MgO и HNO3:

n(MgO) = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.
n(MgO) = 8 г / 40,3 г/моль = 0,198 моль

n(HNO3) = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.
n(HNO3) = 150 г х 0,126 / 63 г/моль = 0,3 моль

Так как соотношение между MgO и HNO3 1:2, для реакции потребуется 0,198 моль MgO соответственно 0,396 моль HNO3, что превышает введенные 0,3 моль HNO3.

Следовательно, в данной реакции вся MgO реагирует с HNO3, и образуется Mg(NO3)2.

Теперь найдем массу Mg(NO3)2:

m = n*M, где m - масса вещества, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

M(Mg(NO3)2) = 148,32 г/моль
m(Mg(NO3)2) = 0,198 моль * 148,32 г/моль = 29,4 г

Итак, масса образовавшейся соли Mg(NO3)2 в данной реакции составляет 29,4 г.