Сначала нам нужно записать уравнение реакции сгорания этана (C2H6):

C2H6 + 7/2 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для сгорания одной молекулы этана требуется 7/2 молекул кислорода.

Теперь найдем молярную массу этана:

C = 12.01 г/моль
H = 1.01 г/моль

Молярная масса C2H6 = 2 12.01 + 6 1.01 = 30.07 г/моль

Теперь найдем количество молекул этана в 15 л при нормальных условиях (0°С, 1 атм):

n = V / Vm = 15 / 24.47 = 0.615 моль

Так как 1 моль C2H6 требует 7/2 моль кислорода, то для сгорания 0.615 моль C2H6 потребуется:

0.615 * 7/2 = 2.14 моль O2

Теперь найдем объем кислорода, необходимый для сгорания этана:

V = n Vm = 2.14 24.47 = 52.36 л

Итак, для сгорания 15 л этана потребуется 52.36 л кислорода.