Для этого нужно воспользоваться уравнением химической реакции:

SO3 + H2O -> H2SO4

Рассчитаем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
1 моль H = 1.008 г
1 моль S = 32.06 г
4 моль O = 4*16 = 64 г

M(H2SO4) = 2*1.008 + 32.06 + 64 = 98.086 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты в 49 г:
n = m/M = 49/98.086 ≈ 0.5 моль

Так как соотношение между серным триоксидом (SO3) и серной кислотой (H2SO4) 1:1, то объем SO3 равен объему H2SO4, который можно выразить через уравнение состояний и уравнение Менделеева-Клапейрона:

V = nRT/P

V = 0.5 0.0821 298/1 = 12.31 л

Следовательно, для получения 49 г серной кислоты необходимо 12.31 л оксида серы (SO3).