1) Уравнения реакций:

Ионная форма: Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KNO₃
Молекулярная форма: Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃Ионная форма: K₂SO₄ + 2HCl → 2KCl + H₂SO₄
Молекулярная форма: K₂SO₄ + 2HCl → 2KCl + H₂SO₄

2) Уравнение с расставленными коэффициентами:
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3) Процент влаги в шихте:
% влаги = (m₁ - m₂) / m₁ 100%
% влаги = (4,2863 - 4,0763) / 4,2863 100% = 5%

4) Константа диссоциации вещества HCl:
Диссоциация HCl: HCl → H⁺ + Cl⁻
Степень диссоциации a = концентрация ионов H⁺ / начальная концентрация HCl
a = [H⁺] / C
0,91 = [H⁺] / 0,1
[H⁺] = 0,091 моль/л

Так как HCl диссоциирует на 1 ион H⁺ и 1 ион Cl⁻, концентрация ионов Cl⁻ также равна 0,091 моль/л.

Константа диссоциации:
K = [H⁺][Cl⁻] / [HCl]
K = 0,091 * 0,091 / 0,1
K = 0,08281

Константа диссоциации вещества HCl равна 0,08281.