Для начала найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции.

Объем водорода при н.у. переведем в условия стандартного состояния (0 °C и 1 атм):

5,58 л (273,15 К / 293,15 К) (1 атм / 1,01325 атм) * (1 моль / 22,4 л) = 0,1 моль

Так как в данной реакции водород образуется по уравнению:
Na2O + 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

то на 1 моль водорода требуется 2 моль натрия и 1 моль оксида натрия.

Следовательно, если количество вещества водорода равно 0,1 моль, то количество вещества натрия и оксида натрия также равно 0,1 моль.

Молярная масса NaOH - 40 г/моль, Na - 23 г/моль, O - 16 г/моль. Находим массу каждого вещества:

m_NaOH = 40 г/моль 0,1 моль = 4 г
m_Na = 23 г/моль 0,1 моль = 2,3 г
m_O = 16 г/моль * 0,1 моль = 1,6 г

Таким образом, массовая доля оксида натрия в смеси составляет 4 г / 34 г 100% = ~11,76%
Массовая доля натрия в смеси равна 2,3 г / 34 г 100% = ~6,76%