Определение степеней окисления элементов:
Cu: до знака равно +1, после знака равно +2
H: до знака равно +1, после знака равно +1
S: до знака равно +6, после знака равно +4
O: до знака равно -2, после знака равно -2

Расстановка коэффициентов с помощью метода электронного баланса:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Для балансировки атомов S добавим коэффициент 1 перед SO2:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Для балансировки атомов O добавим коэффициент 2 перед H2O:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Для балансировки атомов H добавим коэффициент 2 перед H2O:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Определение окислителя и восстановителя:
Окислителем является Cu, так как его степень окисления увеличивается с +1 до +2. Восстановителем является H2SO4, так как он снижает степень окисления S с +6 до +4.

В итоге, окисление происходит у меди (Cu), а восстановление — у серы (S) в соединении H2SO4.