Для решения задачи необходимо сначала составить уравнение химической реакции:

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2

Затем найдем количество вещества каждого реагента:

n(C2H5OH) = m/M = 20,24г / 46,07 г/моль = 0,44 моль

n(Na) = m/M = 8,28 г / 22,99 г/моль = 0,36 моль

Поскольку химическое уравнение показывает, что соединение C2H5ONa образуется в мольном соотношении 1:1 с Na, получим, что количество вещества C2H5ONa также равно 0,36 моль.

Теперь найдем массу полученного этанолята натрия:

m = nM = 0,36 моль (23 + 12 + 16 + 23) г/моль = 0,36 моль * 74 г/моль = 26,64 г

Итак, масса полученного этанолята натрия составляет 26,64 г.