Для определения окислителя и восстановителя в реакции Mg + O2 = MgO2, сначала определим степени окисления элементов до и после реакции.

Для Mg:
До реакции: Mg = 0 (элементарный металл)
После реакции: Mg в MgO2 = +2 (окисление)

Для O:
До реакции: O = 0 (кислород в свободном состоянии)
После реакции: O в MgO2 = -2 (вещество кислорода)

Теперь определим окислитель и восстановитель по изменению степеней окисления:

Окислитель - элемент, который сам окисляется и при этом восстанавливает другой элемент. В данной реакции окислителем выступает кислород, так как его степень окисления увеличивается с 0 до -2.

Восстановитель - элемент, который сам восстанавливается и при этом окисляет другой элемент. В данной реакции восстановителем является магний, так как его степень окисления уменьшается с 0 до +2.

Теперь поставим коэффициенты перед соединениями так, чтобы соблюдался принцип сохранения массы атомов при балансировке. В данном случае уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Mg + O2 = 2MgO

Таким образом, окислителем в данной реакции является кислород, а восстановителем - магний.