Для решения этой задачи необходимо найти количество хлорида бария в реакции между серной кислотой и хлоридом бария и затем определить массу осадка, который образуется.

Находим количество хлорида бария:
Масса хлорида бария в 70 мл 8%-ного раствора:
0,08 * 70 мл = 5,6 г

Находим количество серной кислоты, необходимое для окисления всего хлорида бария:
2HCl + BaSO4 -> BaCl2 + H2SO4
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,33 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Моля вещества BaCl2:
5,6 г / 137,33 г/моль = 0,0408 моль
Моля кислоты:
0,0408 моль 2 = 0,0816 моль
Масса серной кислоты:
0,0816 моль 98,08 г/моль = 8 г

Определяем массу осадка, образующегося при реакции:
Масса осадка BaSO4 равна массе серной кислоты, так как она полностью реагирует с хлоридом бария:
Масса осадка BaSO4 = 8 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при приливании избытка раствора серной кислоты к 70 мл 8%-ного раствора хлорида бария, составляет 8 г.