Для начала найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3):
M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O)
M(Ca) = 40.08 g/mol
M(C) = 12.01 g/mol
M(O) = 16.00 g/mol
M(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + 316.00 = 100.09 g/mol

Теперь найдем количество моль CaCO3 в 24 кг:
n = m/M
n = 24,000 g / 100.09 g/mol ≈ 239.84 mol

Так как CaCO3 содержит один моль углекислого газа (CO2), объем углекислого газа будет равен количеству молей CaCO3:
V = n ≈ 239.84 моль

Теперь можно найти объем углекислого газа в условиях стандартного давления и температуры (0°C, 1 атм):
V = n 22.4 л/моль ≈ 239.84 22.4 ≈ 5370 л

Таким образом, из 24 кг природного известняка содержащего 80% карбоната кальция может быть получен примерно 5370 л углекислого газа.