Для обчислення маси осаду, який утворився при взаємодії KOH із AlSO4, спочатку потрібно знайти хімічну реакцію між сполуками.

Отже, реакція виглядає наступним чином:
2KOH + Al2(SO4)3 -> 2KAl(SO4)2 + 6H2O

З урахуванням балансу реакції, бачимо, що відношення між KOH та AlSO4 дорівнює 2:1.

Тому для розрахунку маси осаду потрібно відомо, що перемішано 16,8 г KOH із невідомою масою AlSO4.

Молярна маса KOH = 56 g/mol
Молярна маса Al2(SO4)3 = 342 g/mol

16,8 г KOH дорівнює 0,3 моль (16,8 г / 56 g/mol)

Таким чином, в реакції буде витрачено 0,3 моль KOH, що означає, що утвориться половина цієї кількості AlSO4, тобто 0,15 моль.

Маса AlSO4, яка утворилася, може бути розрахована за допомогою наступної формули:

Маса = кількість молів молярна маса
Маса = 0,15 моль 342 g/mol = 51,3 г

Отже, маса осаду, що утворився при взаємодії 16,8 г KOH із AlSO4, дорівнює 51,3 г.