Сначала определим химическое уравнение реакции между щелочью натрия (NaOH) и нетритной кислотой (HNO2):

NaOH + HNO2 --> NaNO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется нитрит натрия (NaNO2) и вода (H2O).

Далее, найдем молярную массу NaNO2:
Na = 22.99 г/моль
N = 14.01 г/моль
O = 16 г/моль
M(NaNO2) = 22.99 + 14.01 + (16 * 2) = 68.01 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль NaOH:
m = 40 г
M(NaOH) = 40.00 г/моль

n(NaOH) = m / M(NaOH) = 40 / 40.00 = 1 моль

Из уравнения видно, что моль NaNO2, образующийся при реакции, равен молю NaOH.
Таким образом, образуется 1 моль NaNO2.

Теперь рассчитаем массу NaNO2, образующейся при реакции:
m(NaNO2) = n(NaNO2) M(NaNO2) = 1 68.01 = 68.01 г

Итак, масса соли (нитрита натрия), которая образуется в результате взаимодействия 40 г NaOH с нетритной кислотой, равна 68.01 г.