Для решения этой задачи, найдем количество молей мела (CaCO3) и соответственно количество молей углекислого газа (CO2), которое образуется при реакции.

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3:
40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 15,99 (O) = 100,09 г/моль

Молярная масса CO2:
12,01 (C) + 2 * 15,99 (O) = 44,01 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

Итак, количество молей CaCO3:
n = m/M = 100 г / 100,09 г/моль = 0,999 моль

Следовательно, количество молей CO2 равно 0,999 моль.

Объем углекислого газа можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм), примерно равен 22,4 л/моль.

V = 0,999 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,4 л

Таким образом, при взаимодействии 100 г мела с соляной кислотой, образуется примерно 22,4 л углекислого газа.