Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой.

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) - 65.38 г/моль.
Молярная масса водорода (H2) - 2.02 г/моль.

Теперь найдем количество молей цинка в данной реакции:

Масса цинка = 130 г
Количество молей цинка = масса / молярная масса = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.99 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль цинка выделяет 1 моль водорода.

Следовательно, при реакции 1.99 моль цинка выделится 1.99 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль для всех газов при нормальных условиях).

V = 1.99 моль * 22.4 л/моль = 44.576 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при растворении 130 г цинка в избытке соляной кислоты, составляет около 44.58 л.