Для решения этой задачи сначала найдем количество граммов гидроксида калия в 25% растворе:

Масса гидроксида калия = 0,25 * 400 г = 100 г

Затем найдем количество моль гидроксида калия:

n(KOH) = масса / молярная масса = 100 г / 56.1 г/моль = около 1.78 моль

Так как хлорид магния и гидроксид калия реагируют в соотношении 1:2, значит образуется 1.78 * 2 = 3.56 моль осадка.

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) = 95.21 г/моль

Масса осадка = количество моль молярная масса = 3.56 моль 95.21 г/моль = около 339 г

Таким образом, масса осадка, который выпал при реакции хлорида магния и 400 грамм 25% раствора гидроксида калия, составляет около 339 грамм.