Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между натрием и азотной кислотой:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что образуется нитрат натрия (NaNO3). Молярная масса NaNO3 равна примерно 85 г/моль.

Теперь найдем количество молей едкого натра (NaOH) в 10 г:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как соединение NaNO3 образуется в стехиометрических количествах, то количество молей NaNO3 равно количеству молей NaOH.

Масса NaNO3 = количество молей x молярная масса = 0,25 моль x 85 г/моль = 21,25 г

Таким образом, масса нитрата натрия, образовавшегося при взаимодействии 10 г едкого натра с азотной кислотой, составляет 21,25 г.