Сначала определим мольные массы веществ:

1 моль CaCO3 = 40,08 г (масса Ca) + 12,01 г (масса C) + 3 16,00 г (масса О) = 100,08 г/моль
1 моль H2SO4 = 2 1,01 г (масса H) + 32,07 г (масса S) + 4 * 16,00 г (масса О) = 98,09 г/моль

Затем определим количество вещества, заданного в условии задачи:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 20 г / 100,08 г/моль = 0,1999 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 98 г / 98,09 г/моль = 0,9989 моль

Составим химическое уравнение реакции:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 реагирует с 1 молью H2SO4 и выделяется 1 моль CO2.

Таким образом, для 0,1999 моль CaCO3 выделится 0,1999 моль CO2.

Объём CO2 можно рассчитать по формуле: V = n * Vm,
где n - количество вещества, Vm - молярный объём газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,1999 моль * 22,4 л/моль = 4,47776 л

Ответ: 4,47776 л CO2.