Для решения этой задачи нужно найти количество чистого железа, содержащегося в 80 г железа.

Масса чистого железа в 80 г железа: 80 г (1 - 15%) = 80 г 0,85 = 68 г

Теперь составим уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Тогда количество водорода, полученного при реакции 68 г железа:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 68 г / 55,85 г/моль ≈ 1,22 моль

Так как коэффициент перед Fe в уравнении 1, а перед H2 - 1, то количество водорода будет равно количеству молей железа:

n(H2) ≈ 1,22 моль

Теперь найдем объем водорода в нормальных условиях:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 1,22 моль 22,4 л/моль ≈ 27,33 л

Таким образом, объем водорода (н.у), полученного при взаимодействии 80 г железа, содержащего 15 % примесей, с соляной кислотой равен примерно 27,33 л.