Для решения данной задачи необходимо определить количество осадка, который образуется при нейтрализации серной кислоты и гидроксида бария. Уравнение реакции будет следующим:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида бария Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Молярная масса сульфата бария BaSO4 = 233,39 г/моль

Масса серной кислоты (H2SO4) = 49 г
Массовая доля серной кислоты в растворе = 5%

Подсчитаем количество моль серной кислоты:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Следовательно, количество моль гидроксида бария (Ba(OH)2) будет равно половине количества моль серной кислоты:
n(Ba(OH)2) = 0,5 моль

Теперь посчитаем массу сульфата бария (BaSO4), который образуется:
m(BaSO4) = n(BaSO4) молярная масса = 0,5 моль 233,39 г/моль = 116,695 г

Следовательно, масса осадка сульфата бария, который образуется при взаимодействии 49 г 5% раствора серной кислоты и гидроксида бария, составляет 116,695 г.